钫和是什么生肖？
这个题目真是难啊，不知道你是问哪个钫？四价、六价、七价还是二价？还有你说的什么是什么生肖都不知道是什么意思！ 如果只说镧系元素的话，它们的核外电子排布都是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d7 5s2 4f9。也就是说它们都有3个未成对电子（二价）和18个成对电子（四价或六价）。 但是很多过渡金属的元素周期表中并没有明确的对应位置，比如锰、铁、铜等。这是因为这些元素的核外部有磁矩的存在，因此要分析其电子状态必须考虑磁荷的影响。这里只讨论无磁荷的情况。 对于含有2个孤对电子的Mn（如MnO）、Fe（如FeCl2）和Cu（如CuSO4），由于孤对电子不参与金属键的形成，所以它们都显+2价；而带有4个孤对电子的Cr（如K2CrO4）和Mo（如K2MoO4）显+6价；带有6个孤对电子的W（如H2WO4）显+8价。 当金属离子没有形成络合离子时，价态越高，对应的金属原子(离子)越稳定，因为晶体场效应使最高填充轨道上的电子云密度减小，从而使得电荷屏蔽效应增强。
但是一旦形成了配位化合物，情况就复杂了。因为配体可以提供空轨道，从而削弱晶体场效应，此时高价态的金属离子(团)反而比低价态的更稳定。这被称为配位效应。 具体的情况需要具体分析，如果你知道某个特定的配体与某种特定价数的金属离子的配合能力，那么问题就简单了。不过一般人不会有这种具体数据。 另外补充一点知识：一般情况下，元素周期表从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。但是有特例，就是第3周期的VIA族元素（P、As、Sb、Bi），这一族元素的金属性是逐渐增强的。